اگر به دنبال پاورپوینت های اموزشی در تمامی شاخه های علوم می گردید از آدرس زیر وارد شوید.

http://www.worldofteaching.com/index.html

و اگر فقط به دنبال پاورپوینت هایی در مورد علم شیمی هستید به این آدرس رجوع کنید.

http://www.worldofteaching.com/chemistry.html

دانش آموزان در موضوع آموزش های الکترونیک که با سرعتی کند در مدارس ایران در حال گسترش است علاقه دارند بیشتر در کدام قسمت فعالیت کنند؟

1-      ساخت وبلاگ های دانش آموزی با موضوعات علمی و درسی

2-      جستجو در سایت های علمی دانشگاههای جهان برای یافتن مطالب مورد نظر و ترجمه و استفاده از آنها

3-      جستجو در سایت های علمی- آموزشی فارسی برای مرور مطالب درسی و یافتن نمونه سوال

4-      استفاده از پاورپوینت های آموزشی به زبان فارسی و انگلیسی در سایت های علمی

5-      جستجو در سایت های علمی دانشگاههای جهان برای یافتن نمونه سوال ها و تست های استاندارد آموزشی

برای شرکت در نظر سنجی به لینک نظر سنجی در قسمت پایین پیوندها رجوع کنید.

در بخش اول کتاب شیمی پیش دانشگاهی عوامل موثر بر سرعت واکنش به این شرح بیان شده اند :

1- ماهیت واکنش دهنده ها           

2- غلظت واکنش دهنده ها               

3- دمای که واکنش در آن انجام می گیرد.

4- فشار در سامانه های که واکنش دهنده گازی وجود داشته باشد             

5- اندازه ذرات واکنش دهنده و سطح تماس آنها

6- استفاده از کاتالیزور در واکنش

ماهیت واکنش دهنده ها مهم ترین عامل موثر بر سرعت واکنش های شیمیایی است. اما این عامل نمی تواند برای یک واکنش خاص تغییر کند. ماهیت مواد واکنش دهنده در یک واکنش نوع آن واکنش را مشخص می کند. بنابر این اگر ماهیت واکنش دهنده ها را تغییر دهیم در واقع نوع واکنش را تغییر داده ایم. به عنوان مثال اگر هدف مطالعه واکنش فلزات فعال با آب باشد نمی توان به جای فلز فعالی مثل سدیم از فلزی واسطه مثل نیکل استفاده کرد. اما پنج عامل دیگر را می توان برای یک واکنش تغییر داد، به عنوان مثال می توان در واکنش اثر سولفوریک اسید بر فلز آهن غلظت اسید را تغییر داده یا آهن را به صورت براده آهن در واکنش شرکت دهیم.

به جز ماهیت واکنش دهنده ها دو عامل " دما و کاتالیزور " بیشترین تاثیر را بر سرعت واکنش دارند.

افزایش دما موجب افزایش سرعت هر گونه واکنشی است. با افزایش دما کمپلکسهای فعال شده بیشتری تشکیل می شوند زیرا تعداد برخوردهای دارای انرژی فعال سازی لازم افزایش می یابد ( شیمی عمومی با نگرش مفهومی تالیف اسمیت، اسموت، پرایس )

کاتالیزور ماده ای است که سرعت واکنش را زیاد می کند و خود دچار تغییر دائم نمی شود. کتالیز شدن، فرایند افزایش سرعت های واکنش در حضور یک کاتالیزور است. ظاهرا کاتالیزور از نظر شیمیایی تحت تاثیر واکنش نیست. اما این ماده مکانیسم واکنش را طوری تغییر می دهد که نسبت به واکنش کاتالیز نشده، انرژی فعال سازی کمتری لازم باشد. ( شیمی عمومی با نگرش مفهومی تالیف اسمیت، اسموت، پرایس )

از بین این دو عامل کدامیک را می توان در افزایش سرعت واکنش مهمتر دانست؟ در برخی از کتاب های کمک درسی کاتالیزور به عنوان عاملی مهمتر نسبت به دما در نظر گرفته شده است. با این استناد که :

1-  افزایش دما نیاز به مصرف منابع انرژی دارد که آن نیز مستلزم صرف هزینه مالی می باشد. اما کاتالیزورها چون در واکنش مصرف نمی شوند هزینه های مالی کمتری را برای آنها در نظر می گیرند.

2- بسیاری از مواد شیمیایی به خصوص مواد آلی در دمای بالا تجزیه می شوند. پس افزایش دما در مورد این واکنش دهنده ها به جای بالا بردن سرعت موجب تجزیه و هدر رفتن مواد شیمیایی می شود.

در کنار این دو مورد باید در نظر داشت که برخی واکنش های شیمیایی بدون حضور کاتالیزور و فقط با افزایش دما نیز با سرعت قابل ملاحظه ای انجام می گیرند و عملا نیازی به کاتالیزور ندارند. یا برای برخی واکنش های شیمیایی کاتالیزوری وجود ندارد و در این واکنش ها افزایش دما عاملی تعیین کننده است.

آیا واقعا می توان از بین این دو عامل یکی را مهمتر از دیگری دانست؟ نظر شما چیست؟ 

استفاده از این مطلب در وبلاگ ها با ذکر منبع مجاز می باشد. بهزاد میرزائی

برای دریافت تست های مربوط به کلیه مباحث درسی شیمی متوسطه

و پیش دانشگاهی از آدرس زیر وارد شوید .

http://www.esnips.com/web/dehkadeh?docsPage=1#files

آشنائی با اثر فوتو الکتریک . موضوعی جالب در مورد ساختار درونی اتم

برای مشاهده انیمیشن آن از لینک زیر وارد شوید

http://phet.colorado.edu/simulations/sims.php?sim=Photoelectric_Effect

مجموعه ای از انیمیشن های فوق العاده جالب در موضوعات مختلف علم شیمی برای دانش آموزان

روی آدرس زیر کلیک کنید

http://www.classzone.com/cz/books/woc_07/get_chapter_group.htm?cin=3&ci=11&rg=ani_chem&at=animations&npos=1&spos=1&var=animations

Quartz and Related Structures

• Quartz (SiO₂) in its various forms, and structures related to quartz. See Crystal structure of SiO₂: Polymorphs of Quartz for more details.

α (low) Quartz	β (high) Quartz (C8)	Monoclinic (Cc) Low Tridymite
Orthorhombic Tridymite	β Tridymite (C10)	α (low) Cristobalite (SiO2) Structure
Ideal β-Cristobalite (C9, SiO2) Structure	Coesite (SiO2)	Keatite (SiO2)
P2 (SiO2)	CrSi2 (C40) Structure	Zircon (ZrSiO4) Structure

نتایج نظر سنجی در مورد استفاده از اینترنت و فضای وب در آموزش مفاهیم درسی بسیار جالب و در عین حال تاسف برانگیز است .

 وقتی یک ترکیب یونی مثل NaCl  در آب حل می شود شبکه بلوری آن متلاشی شده و یون های سازنده بلور در محلول پراکنده می شوند . اما باز هم بین این یون ها جاذبه وجود دارد که موجب می شود یون ها در محلول الکترولیت کاملا مستقل نباشند . جفت یون نامی است که به این یونها در محلول الکترولیت داده شده است .

ضریب وانتهوف نشان دهنده این است که در یک محلول الکترولیت چه نسبتی از کل یون ها رفتار مستقل دارند . به عنوان مثال وقتی نمک NaCl در آب حل می شود در حالت حدی خود دو مول یون تولید می کند ، اما ضریب وانتهوف ( i ) برای محلول 1/0 مولار آن برابر 87/1 می باشد . که نسبت به حالت حدی 2 کمتر است . این مقدار اختلاف ناشی از تاثیر یون ها بر یک دیگر در محلول می باشد .

 ضریب وانتهوف در یک محلول به دو عامل بستگی دارد که عبارتند از :

1- غلظت محلول : هر چه محلول غلیظ تر شود تراکم یون ها بیشتر شده و تاثیر آن ها بر یک دیگر بیشتر خواهد بود ، بنابر این با افزایش غلظت محلول ضریب وانتهوف از حالت حدی خود کمتر می شود . به عنوان مثال ضریب وانتهوف برای محلول های 1/0  ، 01/0  و 001/0 مولار آن به ترتیب 87/1 ، 94/1 و 97/1  می باشد .

2- دما : با افزایش دمای محلول بر میزان جنبش یون ها افزوده می شود که موجب کاهش تاثیر آن ها بر یکدیگر می شود . بنابر این با افزایش دما ضریب وانتهوف افزایش یافته و به حالت حدی خود نزدیک تر می شود .

انحلال پذیری گازها به عوامل زیر بستگی دارد .

1- دمای محلول : هر چه دمای محلول بیشتر باشد ، جنبش مولکول های گاز حل شده در آن بیشتر است و گازها راحت تر از محلول جدا می شوند . پس با افزایش دمای محلول انحلال پذیری گازها در آن کاهش می یابد .

2- فشار محیط : قانون هنری در مورد تاثیر فشار بر انحلال پذیری گازها این گونه بیان می شود .

طبق قانون هنری در دمای ثابت با افزایش فشار انحلال پذیری گازها در مایعات افزایش می یابد .

3- قطبیت مولکول های گاز : هر چه مولکول های گاز قطبی تر باشند به میزان بیشتری در حلال های قطبی مثل آب حل می شوند . به عنوان مثال گاز  NO نسبت به گازهای H2 , N2 , CH4 , O2 , Ar   به میزان بیشتری در آب حل می شود چون مولکول آن قطبی است ولی سایر مولکول های ذکر شده ناقبی اند .

4- جرم مولکول گاز : اگر شرایط قطبیت مولکول ها مشابه باشد ، مولکول های سنگین تر نسبت به مولکول های سبک تر انحلال پذیری بیشتری دارند . به عنوان مثال در بین گازهای H2 , N2 , CH4 , O2 , Ar ، با کاهش جرم مولکولی انحلال پذیری از راست به چپ کاهش می یابد .

از آنجا كه حل شدن اغلب گازها در آب گرماده است، با افزايش دما انحلال اين مواد در آب كاهش مي يابد.